equilibrio quimico
Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema, as concentrações de reagentes e produtos são constantes e as velocidades das reações direta e inversa são iguais. Lembramos ainda que o equilíbrio químico é dinâmico e que as concentrações permanecem constantes como conseqüência da igualdade das velocidades direta e inversa. As reações direta e inversa continuam após o equilíbrio ser atingido
De um modo geral o um catalisador permite que uma reação ocorra por um caminho de menor energia deativação. No início, a velocidade de uma reação é mais elevada porque as concentrações dos reagentes são maiores porque aumenta a constante de velocidade da reação direta. A constante de equilíbrio de uma reação elementar é igual à constante de velocidade da reação direta dividida pela constante de velocidade da reação inversa.
Acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura. Ambas as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais. Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim permanecem, a menos que um fator modifique tal situação. O equilíbrio existe num sistema fechado e a energia armazenada é a menor possível, daí o equilíbrio ser procurado espontaneamente. As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais.
Reação 01
2NO2(g) çèN2O4(g) + Calor
C1 C2
sendo C1 e C2 duas concentrações
O valor de C2 aumentará, desde que a pressão aumente.
Equação 02
N2(g) + 3H2(g) à 2NH3(g)
Assumindo que esta reação tenha atingido o equilíbrio, podemos dizer que:
# a adição de mais nitrogênio provocará a formação de mais amônia.
# a remoção de amônia provocará a formação de mais amônia.
# uma diminuição do volume reacional irá provocar a formação de mais amônia.
Lembre-se:
Segundo o princípio de Le Chatelier, a adição de reagentes (no caso nitrogênio) perturba o equilíbrio no sentido de formação de mais produtos (no caso amônia). Segundo o princípio de Le Chatelier, a adição de produtos perturba o equilíbrio no sentido de formação de mais produtos (amônia). Um catalisador não altera a posição de equilíbrio. Ele atua somente na velocidade para se atingir o equilíbrio. Um aumento de temperatura favorece a absorção de calor, e, portanto, favorece a reação no sentido endotérmico. A diminuição de volume desloca o equilíbrio para o sentido de menor número de mols de espécies gasosas.
Equação 03
Nesta reação observamos que os fatores que alteram o equilíbrio de A2 (g) + B2 (g) çè 2 AB (g) + energia são: concentração e temperatura.
nome: Davi dias de oliveira barreto
turma: 3002
Nenhum comentário:
Postar um comentário