equilíbrio químico.

DEFINIÇÃO: É característico de reações reversíveis, nas quais os reagentes dão origem aos produtos (reação direta) e os produtos formados reagem entre si, reconstituindo os reagentes (reação inversa).

PRINCÍPIO DE LE CHATELIER:  Quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação qualquer, ele se desloca espontaneamente no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando se ajustar novamente ao equilíbrio.

FATORES QUE INFLUENCIAM O EQUILÍBRIO QUÍMICO

a) CONCENTRAÇÃO: Ao aumentarmos a concentração de um dos reagentes, aumenta a velocidade direta, o equilíbrio desloca-se para a direita. Se aumentarmos a concentração de um dos produtos, aumenta a velocidade inversa, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.

b) TEMPERATURA: O aumento da temperatura desloca o equilíbrio químico no sentido da reação endotérmica, enquanto a diminuição de temperatura desloca-o no sentido exotérmico.

c) PRESSÃO:

* O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de contração do volume.
* A pressão é inversamente proporcional ao volume.
* O aumento da pressão total desloca o equilíbrio para o lado menor de número de mols de substâncias gasosas.
* Aumentando-se o volume, desloca-se o equilíbrio para o lado de maior número de mols de substâncias gasosas.

Aluno:wanderson
turma:3002